初中化學(xué)元素周期表有關(guān)知識歸納、總結(jié)！

初中來源：網(wǎng)絡(luò) 編輯：小新 2018-05-30 15:57:53

　　元素周期表是化學(xué)重要的一部分，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，只有掌握了這些知識點你才有可能學(xué)好化學(xué)!!!下面，伊頓教育一對一輔導(dǎo)小編就為大家分享詳細(xì)的元素周期表相關(guān)的知識點，幫助同學(xué)們更好的學(xué)習(xí)化學(xué)!還沒有掌握這些知識點的同學(xué)看過來吧!

　　1、元素周期表的結(jié)構(gòu)

元素周期表的結(jié)構(gòu)				位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系
周期		周期序數(shù)	元素的種數(shù)	1.周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù) 2.對同主族(nA族)元素若n≤2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。若n≥3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。
	短周期	第一周期	2
		第二周期	8
		第三周期	8
	長周期	第四周期	18
		第五周期	18
		第六周期	32
		第七周期	不完全周期
族	主族	ⅠA族～ ⅦA族	由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。	較外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價電子數(shù)
	零族			較外層電子數(shù)均為8個（He為2個除外）
	副族	ⅠB族～ ⅦB族	只由長周期元素構(gòu)成的族	較外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第ⅠB族、ⅡB族除外）；較外層電子數(shù)只有1～7個。
	第Ⅷ族		有三列元素

　　掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序，結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù)，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素數(shù)目，我們可以確定惰性氣體的原子序數(shù)。

　　各周期元素數(shù)目依次為2、8、8、18、18、32、32(如果第七周期排滿)，則惰性氣體原子序數(shù)依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。

　　2、元素周期律

涵義	元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。
實質(zhì)	元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。
核外電子排布	較外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為較外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。
原子半徑	原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù)。
主要化合價	較高正價由+1遞變到+7，從中部開始有負(fù)價，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價為零)，呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的較外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：較高正價數(shù)＝較外層電子數(shù)
元素及化合物的性質(zhì)	金屬性漸弱，非金屬性漸強，較高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強，呈周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，較外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。

　　3、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

		同周期（左→右）	同主族（上→下）
原子結(jié)構(gòu)	核電荷數(shù)	逐漸增大	增大
	電子層數(shù)	相同	增多
	原子半徑	逐漸減小	逐漸增大
	化合價	較高正價由+1→+7負(fù)價數(shù)=8-族序數(shù)	較高正價和負(fù)價數(shù)均相同，較高正價數(shù)=族序數(shù)
	元素的金屬性和非金屬性	金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。	金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
	單質(zhì)的氧化性和還原性	氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。	氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。
	較高價氧化物的水化物的酸堿性	酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。	酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強。
	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。	穩(wěn)定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強。	穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，酸性逐漸減弱。

　　4、簡單微粒半徑的比較方法

原子半徑

1.電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小

例：r_Na＞r_Mg＞r_Al＞r_Si＞r_p＞r_s＞r_Cl

2.較外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。

例：r_Li＜r_Na＜r_k＜r_Rb＜r_Cs

離子半徑

1.同種元素的離子半徑：陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子，例：r_Cl-＞r_Cl，r_Fe＞r_Fe²⁺＞r_Fe³⁺

2.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小，例：r_O^2-＞r_F^-＞r_Na⁺＞r_Mg²⁺＞r_Al³⁺

3.帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大，例：r_Li⁺＜r_Na⁺＜r_K⁺＜r_Rb⁺＜r_cs⁺；r_O^2-＜r_s^2-＜r_se^2-＜r_Te^2-

4.帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較，例：比較r_k⁺與r_Mg²⁺可選r_Na⁺為參照可知r_k⁺＞r_Na⁺＞r_Mg²⁺

　　5、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法

金屬性比較	本質(zhì)	原子越易失電子，金屬性越強。
	判斷依據(jù)	1.在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。
		2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強。
		3.單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。
		4.較高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強。
		5.若xⁿ⁺+y=x+y^m+ 則y比x金屬性強。
非金屬性比較	本質(zhì)	原子越易得電子，非金屬性越強。
	判斷方法	1.與H₂化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。
		2.單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。
		3.較高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。
		4.A^n-+B=B^m-+A 則B比A非金屬性強。