本文，伊頓教育一對一輔導(dǎo)小編為高三同學(xué)分享高中化學(xué)必用的31條規(guī)律，幫助大家更好的備考高考化學(xué)?。?！小編提醒各位考生，對于知識點要善于總結(jié)，善于歸納，這樣才能讓知識融會貫通！下面就和小編一起來詳細(xì)學(xué)習(xí)一下吧?。?！

　　1.離子是否共存

　　(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

　　(2)是否有弱電解質(zhì)生成;

　　(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

　　(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

　　(5)是否發(fā)生雙水解。

　　2.常用酸、堿指示劑的變色范圍

　　指示劑pH的變色范圍

　　甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

　　酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

　　石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色

　　3.在惰性電極上，各種離子的放電順序

　　陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　陽極(失電子的能力)：

　　S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

　　4.雙水解離子方程式的書寫

　　(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;

　　(3)H、O不平則在那邊加水。

　　例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

　　3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5.寫電解總反應(yīng)方程式的方法

　　(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;

　　(2)配平。

　　例：電解KCl溶液：

　　2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH#p#副標(biāo)題#e#

　　6.將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法

　　(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;

　　(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);

　　(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：

　　Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

　　試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

　　寫出二個半反應(yīng)：

　　Pb –2e- → PbSO4

　　PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：

　　負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，為：

　　陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　　陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　7.在解計算題中常用到的恒等

　　原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

　　(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

　　8.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小

　　9.晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體

　　中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2和金剛石。

　　原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

　　金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O)

　　10.分子晶體的熔、沸點

　　組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

　　11.膠體的帶電

　　一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

　　12.氧化性

　　MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

　　例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性#p#副標(biāo)題#e#

　　14.能形成氫鍵的物質(zhì)

　　H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH

　　15.氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16.氣體溶解度：在的壓強和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

　　17.地殼中：含量較多的金屬元素是— Al含量較多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是較強的酸。

　　18.熔點較低的金屬是Hg (-38.9攝氏度);熔點較高的是W(鎢3410攝氏度);密度較小(常見)的是K;密度較大(常見)是Pt。

　　19.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

　　20.有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

　　21.有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

　　例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

　　22.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

　　23.較簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24.可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色

　　25.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))計算時的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag

　　注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，

　　甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

　　反應(yīng)式為：

　　HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

　　26.膠體的聚沉方法：

　　(1)加入電解質(zhì);

　　(2)加入電性相反的膠體;

　　(3)加熱。

　　常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　27.污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　29.在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

　　30.人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

　　31.生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。

　　粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。